Question

Какой объем и массу Н2 выделяется при взаимодействии 168г Fe+H2O при t(при н.у)

Answer 1

Уравнение реакции: 
Fe + 2H₂O = Fe(OH)₂ + H₂↑

По таблице Менделеева находим атомные массы железа и водорода. Они равны 56 и 1 соответственно. Для железа атомная масса будет также и молярной, а в случае с водородом атомную массу умножаем на 2, т.к. молекула водорода состоит и 2-х атомов.

Зная массу и молярную массу железа, найдем количество вещества:
n = m/M
n Fe = 168 г / 56 г/моль = 3 моль
n Fe = n H₂

Теперь найдем массу водорода:
m = n*M
m H₂ = 3 моль * 2 г/моль = 6 г

Один моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л. По условию задачи, у нас 3 моль газа. Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
3 моль - х л
х = 22,4 * 3
х = 67,2
Ответ: 6 г; 67,2 л.

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия Fe с H2O выглядит следующим образом:

Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2

Молярная масса Fe равна 55.845 г/моль, а молярная масса H2 равна 2.016 г/моль.

Сначала найдем количество молей Fe в 168 г Fe:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 168 г / 55.845 г/моль = 3.004 моль

Затем найдем количество молей H2, которые выделятся в результате реакции:

n(H2) = n(Fe) = 3.004 моль

Наконец, найдем массу H2, которая выделяется в результате реакции:

m(H2) = n(H2) × M(H2) = 3.004 моль × 2.016 г/моль = 6.05 г

Таким образом, при взаимодействии 168 г Fe с H2O при н.у. выделяется 6.05 г H2.