Question

Рассчитайте массу меди,которую можно получить из 40 г руды, содержащей 90% оксида меди (II) в реакции с углём.

Answer 1

2CuO + C = 2Cu + CO2

Найдем, непосредственно, массу чистого оксида меди

W = mв/mр

0,9 = mв/40

m(CuO) = 0,9*40 = 36 грамм

n(CuO) = m/M= 36/80 = 0,45 моль

Поскольку коэффициенты в уравнение у оксида меди и чистой меди равны, то n(CuO) = n(Cu) = 0,45 моль

m(Cu) = n*M = 0,45 * 64 = 28,8 грамм

Ответ: 28,8 грамм

Answer 2

Для расчета массы меди, которую можно получить из 40 г руды, содержащей 90% оксида меди (II) в реакции с углём, необходимо сначала записать сбалансированное уравнение реакции.

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и углем выглядит следующим образом:

CuO + C → Cu + CO

Согласно уравнению реакции, один моль оксида меди (II) и один моль угля реагируют, чтобы образовать один моль меди и один моль оксида углерода (II). Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль, молярная масса С равна 12,01 г/моль, а молярная масса Cu равна 63,55 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество моль CuO в 40 г руды, используя ее содержание оксида меди (II):

Масса CuO = 40 г × 0,9 = 36 г Количество моль CuO = 36 г / 79,55 г/моль = 0,452 моль

Так как уравнение реакции показывает, что один моль CuO превращается в один моль Cu, можно сказать, что количество моль Cu, которое можно получить из 0,452 моль CuO, равно 0,452 моль.

Наконец, можно рассчитать массу меди, используя количество моль Cu и ее молярную массу:

Масса Cu = 0,452 моль × 63,55 г/моль = 28,7 г

Таким образом, масса меди, которую можно получить из 40 г руды, содержащей 90% оксида меди (II) в реакции с углём, равна 28,7 г.