Question

Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 26 г цинка с соляной кислотой? СРОЧНО!!!

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCL2+H2
V(H2)=26/65*22.4=8.96л

Answer 2

Данная задача является задачей химии, в которой необходимо рассчитать количество газа, выделяемого при реакции металла с кислотой. Для решения задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой и уравнение состояния идеального газа.

Химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Соляная кислота (HCl) является двухатомной молекулой и ее молярная масса равна 36,46 г/моль.

Масса цинка, указанная в задаче, равна 26 г. Нам необходимо вычислить, какой объем водорода выделяется при реакции.

Для решения задачи нужно использовать следующую формулу:

V = (n x Vm) / N

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), N - количество частиц в одном моле (число Авогадро, 6,02 х 10^23).

Сначала нужно найти количество молей водорода, выделяющегося при реакции. Как видно из уравнения реакции, на каждый моль цинка приходится один моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 26 г / 65,38 г/моль = 0,397 моль

Теперь можем подставить найденное количество молей водорода в формулу для вычисления объема:

V = (n x Vm) / N = (0,397 моль x 22,4 л/моль) / (6,02 х 10^23 частиц/моль) = 1,48 х 10^-2 л = 14,8 мл

Таким образом, при взаимодействии 26 г цинка с соляной кислотой выделяется 14,8 мл водорода при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 101,3 кПа).