Question

какую массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 20% необходимо использовать для нейтролизации 73г аминоуксосной кислоты​

Answer 1

узнать больше



Аноним

Химия

17 мая 23:18

Какую массу раствора с массовой долей гидроксида калия 20% надо прибавить к 1 кг раствора с массовой долей KOH 50%, чтобы

получить раствор с массовой долей KOH 25% ?

Ответ или решение1



Панов Георгий

Решение:

1. Обозначим: x – масса раствора с массовой долей гидроксида калия 20%. Это значит, что чистого гидроксида калия содержится 0,2 * x килограмм.

2. Если в растворе массой 1 килограмм массовая доля гидроксида калия 50%, то масса чистого гидроксида калия равна 1 * 0,5 = 0,5 килограмм

3. Масса суммарного раствора равна 1 + x килограмм. Массовая доля гидроксида калия в нём равна 25%. Следовательно, масса чистого гидроксида калия равна 0,25 * (1 + x) килограмм.

4. Составим уравнение исходя из массы чистого гидроксида калия:

0,2x + 0,5 = 0,25 * (1 + x);

0,2x + 0,5 = 0,25 + 0,25x;

0,25x – 0,2x = 0,5 – 0,25;

0,05x = 0,25;

x = 0,25 / 0,05;

x = 5;

Ответ: потребуется 5 килограмм раствора с массовой долей гидроксида калия 20%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать реакцию нейтрализации между калий гидроксидом (KOH) и аминоуксусной кислотой (CH3CONH2):

CH3CONH2 + KOH → CH3COOK + NH3 + H2O

В этой реакции каждый мол аминоуксусной кислоты требует один моль калия гидроксида для нейтрализации.

1. Сначала нужно вычислить количество молей аминоуксусной кислоты, используя ее молярную массу.

Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3CONH2) равна 59 г/моль.

Количество молей аминоуксусной кислоты = масса аминоуксусной кислоты / молярная масса Количество молей аминоуксусной кислоты = 73 г / 59 г/моль Количество молей аминоуксусной кислоты = 1.237 моль

2. Затем нужно вычислить массу калия гидроксида, которая требуется для нейтрализации данного количества аминоуксусной кислоты.

Количество молей калия гидроксида, необходимых для нейтрализации = количество молей аминоуксусной кислоты

Массовая доля щелочи в растворе равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г КОН.

Масса КОН, содержащаяся в растворе = 20% × масса раствора

Масса КОН, содержащаяся в 100 г раствора = 20 г

Масса КОН, содержащаяся в 1 г раствора = 20 г / 100 г = 0,2 г

Масса КОН, содержащаяся в x г раствора = 0,2 г/г × x г = 0,2x г

Количество молей КОН, содержащихся в x г раствора = масса КОН / молярная масса КОН

Молярная масса КОН = 56 г/моль

Количество молей КОН, содержащихся в x г раствора = 0,2x г / 56 г/моль

Таким образом, количество молей КОН, содержащихся в x г раствора, равно:

количество молей КОН, содержащихся в x г раствора = 0,2x г / 56 г/моль

Это количество молей К