Question

Раствор хлорида кальция взаимодействует с раствором карбоната натрия. Определите: а) массу осадка,образовавшегося из 0.3 моль хлорида кальция б) массу карбоната натрия, необходимую для получения 0.8 моль хлорида натрия.

Answer 1

дано

n(CaCL2) = 0.3 mol

--------------------------------

m(CaCO3)-?

CaCL2+Na2CO3-->2NaCL+CaCO3↓

n(CaCL2) = n(CaCO3) = 0.3 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 g

ответ 30 г

дано

n(NaCL) = 0.8 mol

-------------------------------

m(Na2CO3) -?

CaCL2+Na2CO3--->2NaCL+CaCO3

n(Na2CO3) = n(NaCL) / 2 = 0.8 / 2 = 0.4 mol

M(Na2CO3) = 106 g/mol

m(Na2CO3) = n*M = 0.4 * 106

m(Na2CO3) = 42.4 g

ответ 42.4 г

Answer 2

Уравнение реакции между раствором хлорида кальция и карбоната натрия выглядит следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

где ↓ означает образование осадка.

а) Масса осадка, образовавшегося из 0.3 моль хлорида кальция:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль хлорида кальция приводит к образованию одного моля карбоната кальция. Таким образом, при 0.3 моль CaCl2 будет образовано 0.3 моль CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна 100.1 г/моль. Таким образом, масса осадка будет равна:

масса = количество молей × молярная масса = 0.3 моль × 100.1 г/моль = 30.03 г

б) Масса карбоната натрия, необходимая для получения 0.8 моль хлорида натрия:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль карбоната натрия приводит к образованию двух молей хлорида натрия. Таким образом, для получения 0.8 моль NaCl необходимо использовать половину этого количества карбоната натрия, т.е. 0.4 моль. Молярная масса Na2CO3 равна 105.99 г/моль. Таким образом, масса карбоната натрия будет равна:

масса = количество молей × молярная масса = 0.4 моль × 105.99 г/моль = 42.396 г

Ответ: а) 30.03 г б) 42.396 г