Question

Вычислите объём водорода выделившегося при взаимодействии 12г магния с соляной кислотой

Answer 1

решение данной задачи в фото ниже.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать реакцию между магнием и соляной кислотой и использовать закон Дальтона для вычисления объема выделившегося водорода.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, один моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

1 моль Mg = 24,31 г

Масса магния, заданная в задаче, равна 12 г, что соответствует:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12 г / 24,31 г/моль = 0,493 моль Mg

Так как магний реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество использованных молей кислоты будет равно:

n(HCl) = 2 * n(Mg) = 0,986 моль HCl

Согласно закону Дальтона, суммарный объем всех газов, выделившихся при реакции, равен сумме их частичных объемов:

V(H2) = n(H2) * V(molar)

где V(molar) - молярный объем газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101,3 кПа), который равен 22,4 л/моль.

Количество образовавшегося водорода будет равно количеству использованных молей магния, то есть:

n(H2) = n(Mg) = 0,493 моль H2

Тогда объем выделившегося водорода можно рассчитать следующим образом:

V(H2) = n(H2) * V(molar) = 0,493 моль * 22,4 л/моль = 11,05 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой, равен 11,05 л.