Question

Рассчитайте массу оксида углерода 4 образовавшегося при разложении 10 г CaCO3

Answer 1

Дано

m(CaCO3) = 10 г

Решение

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 10 / (40 + 12 + 4 * 16) = 10 / 100 = 0.1 моль

CaCO3 = CaO + CO2

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.1 моль

m(CO2) = n(CO2)M(CO2) = 0.1 * (12 + 2 * 16) = 0.1 * 44 = 4.4 г

Ответ: 4.4 г

Answer 2

CaCO3 → CaO + CO2

M(CaCO3)=100г/моль

n(CaCO3)=10/100=0,1 моль

n(СО2)=0,1моль

m(CO2)= 0,1*44= 4,4 г

Answer 3

Уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль, поэтому в 10 г CaCO3 содержится:

n = m/M = 10 г / 100,1 г/моль = 0,0999 моль

Таким образом, при разложении 10 г CaCO3 образуется 0,0999 моль CO2. Поскольку в задаче речь идет о CO4, то его массу нужно рассчитать исходя из количества молей CO2, используя молярную массу CO4:

m = n*M = 0,0999 моль * 176,02 г/моль = 17,59 г

Ответ: масса оксида углерода 4, образовавшегося при разложении 10 г CaCO3, равна 17,59 г.