Question

Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции? Надо составить уравнение реакции и решить задачу, напишите подробно, пожалуйста

Answer 1

Старалась подробно ////////

Answer 2

Уравнение реакции между нитратом аммония и гидроксидом натрия:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль Масса нитрата аммония, данная в задаче = 890 г Количество NH4NO3 в моль = масса / молярная масса = 890 г / 80 г/моль = 11.125 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль NH4NO3 производит 1 моль NH3, то количество NH3, выделяющееся в реакции, равно 11.125 моль.

Объём газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT

где P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·K), T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атмосфере (атм), а температура равна 273 К. Таким образом:

V = nRT/P = 11.125 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 24.4 л

Таким образом, объём аммиака, выделяющегося в реакции, равен 24.4 л.

Чтобы рассчитать массу гидроксида натрия, которая потребуется для реакции, нужно учесть, что 20% раствора щелочи содержит 20 г NaOH на 100 г раствора. Поэтому:

Масса NaOH в 1 л 20%-го раствора = 20 г/100 г × 1000 мл = 200 г Масса NaOH в 24.4 л 20%-го раствора = 200 г/л × 24.4 л = 4,880 г

Таким образом, для реакции потребуется 4,880 г 20%-го раствора гидроксида натрия.