Question

Речовина містить 83,33% Карбону та 16,67% Гідрогену, відносна густина парів речовини за повітрям 2,482. Виведіть формулу речовини. Обчисліть об’єм кисню, необхідний для спалювання 7,2 г цієї речовини.

Answer 1

W(С)=83,33%

W(Н)=16,67%

D(пов)=2,482

СхНу -?

V O2 -?

1.Молярна маса М(СхНу)= D(пов)*М(пов)=2,482*29=72 г/моль

2.Підставляємо в формулу W(ел)=х*Аг(ел) / М Сх(Ну)

значення для елементів і знаходимо їх кількість

W(С)=х*Аг(С) / М (СхНу)

0,8333=х*12/72,   х=5

W(Н)=у*Аг(Н) / М (СхНу)

0,1667=у*1/72,    у=12

С5Н12 пентан

С5Н12 +8 О2= 5СО2 +6Н2О

n С5Н12= m/М=7,2/72=0,1 моль

n О2= 8* n С5Н12=0,1*8=0,8 моль

V O2= n*Vm=0,8*22,4=17,92 л кисню

Answer 2

За відсотковим складом компонентів, речовина складається з молекул, які містять 83,33% вуглецю та 16,67% водню.

Перш за все, треба визначити відносну молекулярну масу речовини:

Молярна маса вуглецю = 12 г/моль Молярна маса водню = 1 г/моль

Отже, відносна молекулярна маса речовини: (83,33 г вуглецю / 12 г/моль) + (16,67 г водню / 1 г/моль) = 138,89 г/моль

Для знаходження формули скористаємося емпіричною формулою, яка відображає відношення елементів у молекулі за числовими співвідношеннями.

Емпірична формула: CH2

Тепер потрібно визначити молекулярну формулу речовини. Для цього треба знати молекулярну масу речовини. Відношення молекулярної маси речовини до її емпіричної формули допоможе визначити кількість повторень емпіричної формули у молекулі.

Молекулярна маса речовини = 138,89 г/моль

Маса однієї емпіричної формули = 12 г/моль + 2 г/моль = 14 г/моль

Кількість повторень емпіричної формули у молекулі: Молекулярна маса речовини / маса однієї емпіричної формули = 138,89 г/моль / 14 г/моль ≈ 9.92

Отже, молекулярна формула речовини: C9H18

Тепер розглянемо другу частину запитання.

Рівняння спалювання цієї речовини:

C9H18 + (13/2)O2 → 9CO2 + 9H2O

З рівняння можна зрозуміти, що на спалювання 1 молекули речовини потрібно (13/2) молекул O2.

Молярна маса O2 = 32