Question

При пропускании 10 л (н. у.) смеси этана и этена через склянку с избытком бромной воды масса склянки увеличилась на 5,6 г. Рассчи­ тайте объемные доли газов в исходной смеси.

Answer 1

Пожалуйста твой ответ на вопрос

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическую реакцию бромирования этана и этилена:

C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Поскольку бромная вода является избыточным реагентом, вся смесь этана и этилена должна реагировать с бромной водой, и образующиеся бромиды должны осаждаться на стенках склянки. Масса осадка будет пропорциональна количеству бромидов, которые образуются в результате реакции. Поэтому мы можем использовать массу осадка для определения количества бромидов, а затем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество этана и этилена в исходной смеси.

Молярная масса C2H5Br = 108 г/моль, молярная масса C2H4Br2 = 187 г/моль, поэтому на каждые 108 г C2H5Br в исходной смеси должно быть 187 г C2H4Br2.

Изменение массы склянки = масса бромида C2H5Br + масса бромида C2H4Br2 5,6 г = (молярная масса C2H5Br) * (количество моль C2H5Br) + (молярная масса C2H4Br2) * (количество моль C2H4Br2)

Поскольку мы ищем объемные доли газов, мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что суммарное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси.

Пусть V1 и V2 - объемные доли этана и этилена в исходной смеси. Тогда сумма объемов газов равна 10 л (н. у.):

V1 + V2 = 10 л

Давления паров этана и этилена пропорциональны их объемным долям (по закону Дальтона):

P1/P = V1/(V1+V2) P2/P = V2/(V1+V2)

где P1 и P2 - парциальные давления этана и этилена соответственно, P - суммарное давление смеси.

Мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить, сколько бромида C2H5Br и C2H4Br2 было образовано в результате реакции:

C2H6 + Br