Question

Помогите пожалуйста, осень нужно решить задачи 1) к 120 г 15% раствора хлорида калия добавили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю соли в новом растворе( ответ 27,14%) 2)к 56 г раствора с массовой долей гидроксид натрия 5% добавили раствор нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка ( ответ 1,82г)

Answer 1

1)

дано

m1(ppa KCL) = 120 g

W1(KCL) = 15%

+m(KCL) = 20 g

----------------------

W2(KCL)-?

m1(KCL) = 120*15% / 100% = 18 g

m( общ KCL) = m1(KCL) + m(KCL) = 18+20 = 38 g

m( общ ppa KCL) = 120 + 20 = 140 g

W2(KCL) = m( общ KCL) / m( общ ppa KCL) * 100% = 38 / 140 * 100% = 27.14%

ответ 27.14%

2)

дано

m(ppa NaOH) = 56 g

W(NaOH) = 5%

+Al(NO3)3

-------------------

m(Al(OH)3)-?

m(NaOH) = 56*5% / 100% = 2.8 g

3NaOH+Al(NO3)3-->3NaNO3+Al(OH)3

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 2.8 / 40 = 0.07 mol

3n(NaOH) = n(Al(OH)3)

n(Al(OH)3) = 0.07 / 3 = 0.023 mol

M(Al(OH)3) = n*M = 0.023 * 78 = 1.82 g

ответ 1.82 г

Answer 2

1. Изначально в 120 г раствора содержится 0.15*120 = 18 г хлорида калия. При добавлении 20 г хлорида калия общее количество соли станет 18 г + 20 г = 38 г. Массовая доля соли в новом растворе будет равна количеству соли (38 г) поделенному на общую массу раствора (120 г + 20 г = 140 г), умноженную на 100%: (38 г / 140 г) * 100% = 27.14% Ответ: 27,14%

2. Сначала определим количество гидроксида натрия в 56 г раствора: 0.05 * 56 г = 2.8 г Затем рассчитаем количество нитрата алюминия, которое будет реагировать с гидроксидом натрия. Уравнение реакции между гидроксидом натрия и нитратом алюминия выглядит так: 2 NaOH + Al(NO3)3 → 2 NaNO3 + Al(OH)3 Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса Al(NO3)3 = 212 г/моль, таким образом, мольная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль. Массовая доля Al(NO3)3 в растворе не указана, поэтому предположим, что он насыщенный, т.е. содержит максимальное количество Al(NO3)3, которое может раствориться в данном объеме воды при данной температуре. Согласно таблице растворимости, максимальное количество Al(NO3)3, которое может раствориться в 100 г воды при 25 °C, составляет 61,3 г. Таким образом, максимальное количество Al(NO3)3, которое может раствориться в 56 г раствора, составляет: (61.3 г/100 г воды) * (56 г воды) = 34.408 г Al(NO3)3 Поскольку коэффициент перед Al(NO3)3 в уравнении реакции равен 1, то это же количество массы NaOH должно реагировать. Таким образом, выпадет масса Al(OH)3, равная массе NaOH, которая участвовала в реакции, и равная 2.8 г. Ответ: 1.82 г