Question

Вычислить концентрацию ионов Н+и рН в 0,01 М растворе плавиковой кислоты (α = 15%).

Answer 1

Пишем упрощенную схему диссоциации плавиковой кислоты
$HF \leftrightarrows H^{+} + F^{-}$
Считаем концентрацию ионов водорода
$[H^{+}] = \alpha \cdot C = 0.15 \cdot 0.01 = \bf{1.5 \cdot 10^{-3}M}$
Считаем рН раствора
$pH = -\lg[H^{+}] = -\lg(1.5 \cdot 10^{-3}) \approx \bf{2.82}$

Answer 2

Для вычисления концентрации ионов H+ в растворе плавиковой кислоты (HClO2) необходимо учитывать ее диссоциацию в воде:

HClO2 + H2O ⇌ H3O+ + ClO2-

Константа диссоциации кислоты (Ka) определяется как отношение произведения активностей продуктов к произведению активностей реагентов:

Ka = [H3O+][ClO2-] / [HClO2]

Согласно задаче, α = 15%, что означает, что только 15% молекул кислоты диссоциировали в растворе. Поэтому можно сделать предположение, что концентрация ионов H3O+ составляет 15% от начальной концентрации HClO2:

[H3O+] = 0,01 М × 0,15 = 0,0015 М

Теперь, чтобы вычислить значение pH, необходимо использовать определение pH, которое выражается как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

pH = -log[H3O+]

Подставляя значение [H3O+] в эту формулу, получаем:

pH = -log(0,0015) ≈ 2,82

Таким образом, концентрация ионов H+ в растворе плавиковой кислоты составляет 0,0015 М, а pH равен приблизительно 2,82.