Question

1.Сколько грамм оксида меди ( 2х валентного) образовалось при прокаливания 6,4 г меди ? 2. Сколько грамм сульфата алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г. Алюминия с Серой.

Answer 1

2)2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H 2
n(Al)=2.7/27=0.1
2n(Al)=n(Al2(SO4)3)
m(Al2(SO4)3)=0.05*342=17,1

Answer 2

1. Для решения этой задачи нам нужно знать, что медь может образовывать два вида оксида: оксид меди (I) (Cu2O) и оксид меди (II) (CuO). Однако, поскольку в условии задачи указано, что образуется оксид меди (2х валентный), то мы можем сразу сделать вывод, что это оксид меди (II) - CuO.

Уравнение реакции прокаливания меди:

2Cu + O2 → 2CuO

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Масса меди, которая прореагировала: m(Cu) = 6,4 г

Для реакции, показанной выше, мольное соотношение между Cu и CuO равно 2:2 или 1:1, что означает, что для образования 1 моля CuO необходимо 1 моль Cu.

Таким образом, количество молей Cu, которые прореагировали, равно количеству молей CuO, которые образовались:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 6,4 г / 63,55 г/моль = 0,1008 моль

Так как для образования 1 моль CuO требуется 1 моль Cu, то количество молей CuO, образовавшихся при прокаливании меди, также равно 0,1008 моль.

Масса CuO, образовавшаяся при реакции:

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,1008 моль x 79,55 г/моль = 8 г (до 2 знаков после запятой)

Таким образом, при прокаливании 6,4 г меди образуется 8 г оксида меди (II).

2. Уравнение реакции между алюминием и серой:

2Al + 3S → Al2S3

Масса алюминия, которая прореагировала: m(Al) = 2,7 г

Для реакции, показанной выше, мольное соотношение между Al и Al2S3 равно 2:1, что означает, что для образования 1 моля Al2S3 необходимо 2 моля Al.

Таким образом, количество молей Al, которые прореагировали, равно половине количества молей Al2S3, которые образовались:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 26,98 г/моль =