Question

Расщитайте массу гидроксида калия необходимого для полной нейтролизации 400 г серный кислоты с массовой долей H2SO4 10%

Answer 1

Решение задачи смотрите на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество моль серной кислоты в 400 г H2SO4. Это можно сделать, используя молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль:

Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество моль H2SO4 = 400 г / 98 г/моль Количество моль H2SO4 = 4.08 моль

Для полной нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля гидроксида калия (KOH), так как реакция нейтрализации между H2SO4 и KOH происходит по уравнению:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Следовательно, для нейтрализации 4.08 моль H2SO4 потребуется 8.16 моль KOH.

Масса гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 400 г H2SO4, может быть определена, используя молярную массу KOH, которая равна 56 г/моль:

Масса KOH = количество моль KOH x молярная масса KOH Масса KOH = 8.16 моль x 56 г/моль Масса KOH = 457.6 г

Таким образом, для полной нейтрализации 400 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% потребуется 457.6 г гидроксида калия.