Question

Вычисли, какая массa хлороводорода прореагировала с карбонатом кальция, если образовалось 4,44 г хлорида кальция. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(HCl)= г.

Answer 1

     Х г                                     4,44 г

 2 HCl      +       CaCO3   =    CaCl2    +    CO2  +  H2O

n=2 моль                                n=1 моль

М = 36,5 г/моль                    М = 111 г/моль

m=71 г                                     m=111 г

Х г   HCl     -     4,44 г  CaCl2

71 г HCl      -    111 г  CaCl2

m(HCl) = 71 * 4,44 / 111 = 2,84 г

Answer 2

Смотри во вложении (я не округлил только)

Answer 3

Уравнение реакции между хлороводородом и карбонатом кальция выглядит следующим образом:

HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль. Масса образовавшегося хлорида кальция составляет 4,44 г. Следовательно, количество молей CaCl2, образовавшегося в результате реакции, равно:

n(CaCl2) = 4,44 г / 111 г/моль = 0,04 моль

Поскольку моль CaCl2, образовавшегося в результате реакции, равно количеству молей HCl, прореагировавшего с CaCO3, то:

n(HCl) = 0,04 моль

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Следовательно, масса HCl, прореагировавшего с CaCO3, равна:

m(HCl) = n(HCl) × молярная масса HCl = 0,04 моль × 36,5 г/моль = 1,46 г

Ответ: масса прореагировавшего хлороводорода равна 1,46 г.