Question

вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе,полученном растворением 16г триоксида серы в 84г воды?

Answer 1

Уравнение реакции: SO₃ + H₂O--> H₂SO₄
m(H₂SO₄(р-р)) = 16 + 84 = 100 г
n(SO₃) = m/Mr =16/80=0,2 моль
n(H₂O) = m/Mr = 84/18=4,67 моль

SO₃ в недостатке, значит:
n(SO₃) = n(H₂SO₄) = 0,2 моль 
m(H₂SO₄) = n*Mr = 0.2*98=19,6 г
ω = 19.6*100%/100 = 19,6%

Ответ: ω = 19,6%

Answer 2

Сначала необходимо определить количество серной кислоты, образовавшейся при растворении 16 г триоксида серы.

Триоксид серы (SO3) реагирует с водой (H2O) в соотношении 1:1, образуя серную кислоту (H2SO4):

SO3 + H2O → H2SO4

Массовая доля SO3 в триоксиде серы равна:

масса SO3 / общая масса = 16 г / (16 г + 3 * 16 г) = 0,5

Таким образом, мы имеем 8 г SO3, которые реагируют с 8 г H2O, образуя 16 г H2SO4:

SO3 + H2O → H2SO4 8 г + 8 г → 16 г

Массовая доля серной кислоты в полученном растворе:

масса H2SO4 / общая масса раствора * 100% = 16 г / (16 г + 84 г) * 100% ≈ 16,0%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет около 16,0%.