Question

Определите объем водорода который получится при взаимодействии с водой калия массой 7.8 г

Answer 1

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
1) ищешь количество вещества калия (массу калия делишь на его молярную массу.
2) По уравнению реакции количество водорода в 2 раза меньше, чем калия.
3) Вычисляешь объем водорода, умножая его количество вещества на молярный объем.
Ответ - 2,24л

Answer 2

2К + 2H2O = 2 KOH + H2
nK =m/M = 7,8/39= 0,2 моль
Согласно уравнения nH2= nK/2 = 0,2/2 = 0,1 моль
V(H2) = n *Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Answer 3

Реакция взаимодействия калия с водой выглядит следующим образом:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Это означает, что каждые 2 моль калия реагируют с 2 молями воды и образуются 1 моль водорода.

Чтобы найти количество молей калия в данном случае, необходимо разделить его массу на молярную массу:

n(K) = m(K) / M(K) = 7.8 г / 39.1 г/моль = 0.199 моль

Так как по коэффициенту перед калием в реакции требуется 2 моля воды на 2 моля калия, то количество молей воды, участвующей в реакции, также равно 0.199 моль.

Таким образом, количество молей водорода, образующегося в результате реакции, будет равно 0.199 моль.

Чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/моль×К), T - абсолютная температура.

При стандартных условиях, T = 273 К и P = 1 атмосфера.

V = nRT/P = 0.199 моль * 8.314 Дж/моль×К * 273 К / (1 атмосфера * 101325 Па) ≈ 4.4 литра

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции калия с водой массой 7.8 г, при стандартных условиях составляет около 4.4 литра.