Question

Найти объем в литрах водорода при взаимодействии 50 г Натрия с соляной кислотой

Answer 1

Ответ: 24, 35 л

Объяснение: на фото решение

Answer 2

Данная задача связана с химией, и для ее решения необходимо использовать уравнение реакции между натрием и соляной кислотой.

Уравнение реакции:

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

Это означает, что 2 моль натрия и 2 моля соляной кислоты реагируют, чтобы образовать 2 моля хлорида натрия и 1 моль водорода.

Для решения задачи необходимо определить количество молей натрия, которое принимает участие в реакции. Для этого необходимо разделить массу натрия на его молярную массу:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 50 г / 23 г/моль = 2,17 моль

Таким образом, 2,17 моля натрия реагируют с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где n(H2) - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Для решения задачи необходимо указать условия температуры и давления, при которых проходит реакция. Предположим, что реакция проходит при стандартных условиях температуры и давления (0 °C, 1 атм).

Тогда:

n(H2) = 1 моль R = 8,31 Дж/(моль·К) T = 273 К P = 1 атм = 101325 Па

V(H2) = n(H2) * R * T / P = 1 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па ≈ 22,4 литра

Таким образом, при реакции 50 г натрия с соляной кислотой при стандартных условиях температуры и давления образуется около 22,4 литра водорода.