Question

Напишите уравнение реакции электрохимических процессов, происходящих на катоде и аноде, при электролизе водного раствора хлорида никеля(||):а)графитовые электроды б)никелевые электроды

Answer 1

Ответ:

В водном растворе CuBr2 диссоциирует следующим образом:

CuBr2 ←→ Cu2+ + 2Br –.

Стандартный электродный потенциал водородного электрода в нейтральной водной среде:

2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– (–0,41В).

Это значительно отрицательнее потенциала системы:

Cu2+ + 2e → Cu0 (+0,34В).

Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое осаждение меди:

Cu2+ + 2ē → Cu0.

На аноде будет происходить окисление ионов брома, приводящее к выделению газообразного брома:

Br – – ē → Br0 ;

2Br0 → Br2↑;

поскольку электрохимическое окисление воды:

2H2O – 4e → O2↑ + 4H+

из нейтральных сред может протекать при потенциалах не менее (+1,23 В), что выше стандартного электродного потенциала, характеризующего выделение газообразного брома (+1,07 В).

Answer 2

а) На графитовом электроде происходит реакция восстановления: 2H2O + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)

На аноде, где происходит окисление, реакция выглядит следующим образом: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-

Таким образом, общее уравнение реакции электролиза водного раствора хлорида никеля на графитовых электродах выглядит следующим образом: 2H2O + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)

б) На никелевом электроде происходит реакция восстановления: Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)

На аноде происходит окисление: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-

Таким образом, общее уравнение реакции электролиза водного раствора хлорида никеля на никелевых электродах выглядит следующим образом: Ni2+(aq) + 2Cl-(aq) → Ni(s) + Cl2(g)