Question

Сколько граммов глюкозы было подвергнуто брожению, если при этом выделился оксид углерода (IV) объемом 11,2 л?

Answer 1

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль

n(C6H12O6) = n(CO2)/2 = 0.5/2 = 0.25 моль

m(C6H12O6) = n(C6H12O6)*M(C6H12O6) = 0.25*180 = 45г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение брожения глюкозы:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Из уравнения видно, что при брожении 1 моль глюкозы образуется 2 моля CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделенных при брожении, равно половине количества молей глюкозы, подвергнутой брожению.

Также необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Для расчета количества молей CO2 необходимо знать давление, объем и температуру газа. Допустим, что температура газа равна комнатной (около 25°C), то есть 298 К. Тогда:

n = PV/RT = (1 атм) * (11,2 л) / (0,082 латм/мольК * 298 К) ≈ 0,47 моль

Количество молей глюкозы, подвергнутой брожению, равно удвоенному количеству молей CO2:

n(глюкозы) = 2 * n(CO2) ≈ 0,94 моль

Масса глюкозы равна произведению количества молей на ее молярную массу:

m(глюкозы) = n(глюкозы) * M(глюкозы) ≈ 0,94 моль * 180 г/моль ≈ 169 г

Ответ: было подвергнуто брожению около 169 г глюкозы.