Question

Помогите решить методом ионно-электронного баланса уравнения Cu+HNO3->CU(NO3)2+NO2+H2O K2Cr2O7+SO2+H2SO4->K2SO4+Cr(SO4)3+H2O

Answer 1

Держите. Написал кто восстановитель, а кто окислитель.

Answer 2

Для решения уравнений с помощью метода ионно-электронного баланса необходимо следовать следующим шагам:

1. Написать уравнение в ионной форме, разделить реагенты и продукты на катионы и анионы.
2. Выбрать окислитель и восстановитель в каждом уравнении.
3. Разделить уравнение на полуреакции: окислительную и восстановительную.
4. Сбалансировать полуреакции относительно количества атомов каждого элемента, кроме кислорода и водорода.
5. Сбалансировать полуреакции относительно количества атомов кислорода и водорода, добавив воду или ионы водорода (в кислой или щелочной среде).
6. Сбалансировать полуреакции относительно электрических зарядов, добавив электроны.
7. Сложить полуреакции и проверить балансировку.

Решим по очереди каждое уравнение.

Уравнение 1: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

1. Написание уравнения в ионной форме:

Cu+ + NO3- + H+ + e- → Cu2+ + NO2 + H2O

2. Определение окислителя и восстановителя:

Cu - восстановитель HNO3 - окислитель

3. Разделение на полуреакции:

Восстановитель: Cu+ → Cu2+ + e-

Окислитель: HNO3 → NO2 + H2O + 3H+ + e-

4. Балансировка полуреакций относительно количества атомов каждого элемента, кроме кислорода и водорода:

Восстановитель: Cu+ → Cu2+ + e-

Окислитель: HNO3 + e- → NO2 + H2O + 3H+

5. Балансировка полуреакций относительно количества атомов кислорода и водорода:

Восстановитель: Cu+ → Cu2+ + e-

Окислитель: HNO3 + e- + 2H+ → NO2 + 2H2O

6. Балансировка полуреакций относительно электрических зарядов, добавление электронов в окислительную полуреакцию:

Восстановитель: Cu+ → Cu2+ + e-

Окислитель: HNO3 + 3e- + 2H+ → NO2 + 2H2O

7. Сложение полуреакций и проверка балансировки:

3Cu+ + 8HNO3 → 3