Question

1. Какая масса этилена и воды необходима для получение 12 моль спирта. 2. Вычислите массовую долю в % выхода от теор. возможного, если известно, что 11,2 литра ацителена при н/у было получено 10г бензола.

Answer 1

1. СH2CH2+H2O=C2H5OH

n(C2H5OH)=12моль=n(CH2CH2)=n(H2O)

m(CH2CH2)=12*28=336гр

n(H2O)=12*18=216гр

2.

3C2H2=C6H6

n(C2H2)=11.2/22.4=0.5моль. теоретически из него должно получится 0,5/3=0,166моль С6Н6 массой 0,166*78=13гр

Выход составил 10/13=77%

Answer 2

1. Для реакции получения спирта из этилена и воды необходимо следующее уравнение: C2H4 + H2O → C2H5OH

Из уравнения видно, что для образования одного моля спирта необходимо один моль этилена и один моль воды. Таким образом, для образования 12 моль спирта необходимо 12 моль этилена и 12 моль воды.

Масса этилена может быть рассчитана, используя его молярную массу:

масса этилена = количество молей × молярная масса масса этилена = 12 моль × 28 г/моль = 336 г

Масса воды может быть рассчитана аналогичным образом, используя ее молярную массу:

масса воды = количество молей × молярная масса масса воды = 12 моль × 18 г/моль = 216 г

Таким образом, для получения 12 моль спирта необходимо 336 г этилена и 216 г воды.

2. Массовая доля в % выхода от теор. возможного может быть рассчитана с помощью следующей формулы:

массовая доля в % = (масса полученного продукта ÷ масса теоретически возможного продукта) × 100%

Масса теоретически возможного продукта (спирта) может быть рассчитана, используя количество молей ацетилена, которое было использовано. Из уравнения реакции можно видеть, что один моль ацетилена приводит к образованию одного моля спирта. Таким образом, если было использовано 11,2 литра (или 0,4 моль) ацетилена, то теоретически возможно было получить 0,4 моль спирта.

Масса теоретически возможного продукта (спирта) может быть рассчитана, используя его молярную массу:

масса теоретически возможного продукта = количество молей × молярная масса масса теоретически возможного продукта = 0,4 моль × 46 г/моль = 18,4 г

Массовая доля в % выхода от теоретически возможного может быть рассчитана, используя массу полученного продукта (бензола), которая уже известна:

массовая доля в % = (10 г ÷ 18,4 г) × 100% = 54,3%

Таким образом, массовая доля в % выхода от теоретически возможного