Question

Помогите пожалуйста!!! При взаимодействии 60г фосфора с 60г кислорода образовался оксид фосфора(5).Рассчитать массу оксида фосфора

Answer 1

4P+5O2=2P2O5

n(P)=60г/31г/моль≈2 моль

n(P2O5)= (2/4)*2 моль= 1 моль

m(P2O5)= M*n=142г/моль*1 моль = 142г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массами фосфора и кислорода в образовавшемся оксиде.

Оксид фосфора(5) имеет химическую формулу P4O10. Из этой формулы можно определить, что для каждых 4 атомов фосфора требуется 10 атомов кислорода.

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Сначала рассчитаем количество вещества фосфора и кислорода в исходных реагентах:

Моля фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора Моля фосфора = 60 г / 30,97 г/моль ≈ 1,936 моль

Моля кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода Моля кислорода = 60 г / 16,00 г/моль ≈ 3,750 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора(5) составляет 1:10, то можно сделать вывод, что количество вещества фосфора и кислорода в оксиде будет следующим:

Моля фосфора в оксиде = 1,936 моль Моля кислорода в оксиде = 10 × 1,936 моль = 19,360 моль

Теперь рассчитаем массу оксида фосфора, используя молярную массу оксида P4O10:

Масса оксида фосфора = (моля фосфора в оксиде × молярная масса фосфора) + (моля кислорода в оксиде × молярная масса кислорода) Масса оксида фосфора = (1,936 моль × 30,97 г/моль) + (19,360 моль × 16,00 г/моль) Масса оксида фосфора ≈ 59,78 г

Таким образом, масса оксида фосфора, образовавшегося при реакции 60 г фосфора с 60 г кислорода, составляет примерно 59,78 г.