Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! НУЖНЫ ХИМИКИ!!! Через раствор хлоруксусной кислоты массой 16,2 г пропустили аммиак, объемом 6,72 л (н.у.). Вычислите массу аминоуксусной кислоты,получившейся при этом.

Answer 1

CH2ClCOOH + NH3 = CH2NH2COOH + HCl

По уравнению отношение реагентов составляет 1:1;

n(CH2ClCOOH) = 16.2/94.5 = 0.2 моль

n(NH3) = 6.72/22.4 = 0.3 моль

А по условию — 0.2 : 0.3 или 2 : 3.

Находим по недостатку:

16.2/94.5 = y/75;

y = (16.2*75)/94.5 = 13 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоруксусной кислотой и аммиаком:

CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O

Сначала найдем количество вещества хлоруксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m/M, где m - масса хлоруксусной кислоты, M - ее молярная масса.

M(CH3COOH) = 60.05 г/моль m(CH3COOH) = 16.2 г

n(CH3COOH) = 16.2 г / 60.05 г/моль ≈ 0.2700 моль

Затем найдем количество вещества аммиака:

n(NH3) = V/Vm, где V - объем аммиака, Vm - его молярный объем при нормальных условиях (н.у.), который равен 22.4 л/моль.

V(NH3) = 6.72 л

n(NH3) = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3000 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль хлоруксусной кислоты реагирует с 1 молью аммиака, образуя 1 моль аминоуксусной кислоты.

Таким образом, количество вещества аминоуксусной кислоты, полученной в реакции, равно количеству вещества хлоруксусной кислоты, которое реагировало с аммиаком:

n(CH3CONH2) = n(CH3COOH) = 0.2700 моль

Наконец, найдем массу аминоуксусной кислоты:

m(CH3CONH2) = n(CH3CONH2) × M(CH3CONH2) M(CH3CONH2) = 75.07 г/моль

m(CH3CONH2) = 0.2700 моль × 75.07 г/моль ≈ 20.26 г

Ответ: масса аминоуксусной кислоты, получившейся в результате реакции между хлоруксусной кислотой и аммиаком, составляет около 20.26 г.