Question

Какая масса и количество кислорода необходима для сгорания 20 г кальция(Ca)

Answer 1

Дано
m(Ca) = 20 g/mol
-----------------------
m(O2) -?
n(O2) = ?

2Ca+O2-->2CaO
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m/M = 20/40 = 0,5 mol
2n(Ca) = n(O2)  , n(O2) = 0.5/2 = 0.25 mol
M(O2) = 32 g/mol
m(O2) = n*M = 0.25 * 32 = 8 g
ответ 8г , 0.25 моль 

Answer 2

Уравнение сгорания кальция выглядит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна около 32 г/моль.

Масса кальция, указанная в задаче, составляет 20 г. Масса кислорода, необходимая для сгорания этого количества кальция, будет равна массе кальция, поделенной на его молярную массу и умноженной на массу кислорода в уравнении:

Масса кислорода = (масса кальция / молярная масса кальция) * масса кислорода в уравнении

Масса кислорода = (20 г / 40 г/моль) * 32 г/моль = 16 г

Таким образом, для сгорания 20 г кальция требуется 16 г кислорода.