Question

рассчитайте количество и массу соли образовавшейся при взаимодействии 90 г оксида лития с фосфорной кислотлой

Answer 1

3Li₂O + 2H₃PO₄ --> 2Li₃PO₄ + 3H₂O
n(Li₂O) = m/M = 90 г / 30 г/моль = 3 моль   --> n(Li₃PO₄) = 2 моль  - количество
m(Li₃PO₄) = n · M = 2моль · 116 г/моль = 232 г  - масса

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом лития и фосфорной кислотой и определить соотношение между исходными веществами и продуктами:

Li2O + H3PO4 → 2 LiPO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы Li2O приходится одна молекула H3PO4, и при этом образуется две молекулы LiPO3 и одна молекула воды.

Молярная масса Li2O равна 29,88 г/моль, а молярная масса H3PO4 равна 97,99 г/моль.

Чтобы найти количество образовавшейся соли LiPO3, нужно вычислить количество Li2O в мольах и умножить на коэффициент превращения в продукты, то есть на 2:

n(Li2O) = m(Li2O) / M(Li2O) = 90 г / 29,88 г/моль ≈ 3 моль

n(LiPO3) = 2 × n(Li2O) = 6 моль

Масса образовавшейся соли LiPO3 равна произведению ее молярной массы на количество в моль:

m(LiPO3) = n(LiPO3) × M(LiPO3) = 6 моль × 115,96 г/моль ≈ 696 г

Таким образом, при реакции 90 г оксида лития с фосфорной кислотой образуется примерно 696 г соли LiPO3.