Question

Вычислите объём водорода выделившегося при взаимодействии уксусной кислоты массой 12г с магнием 4,8 выход продукта 90%

Answer 1

..........................

Answer 2

Уравнение реакции между уксусной кислотой и магнием:

2CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль Молярная масса Mg = 24 г/моль

Масса Mg, заданная в условии, равна 4.8 г, что соответствует количеству вещества:

n(Mg) = m/M(Mg) = 4.8 г / 24 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля CH3COOH требуется 1 моль H2, т.е. для n(CH3COOH) = 0.1 моль требуется n(H2) = 0.05 моль. Так как выход продукта составляет 90%, то фактическое количество H2, выделившегося при реакции:

n(H2) = 0.9 * 0.05 моль = 0.045 моль

Объём водорода можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Давление и температура реакционной смеси не указаны, но можно предположить, что они близки к нормальным условиям (101325 Па, 273.15 К). Тогда:

V(H2) = 0.045 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273.15 К / 101325 Па V(H2) = 0.0012 м3 = 1.2 л

Таким образом, при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г с магнием массой 4.8 г при выходе продукта 90%, выделился объём водорода 1.2 л.