Question

к цинк нитрату массой 160 грамм долили раствор натрия гидроксида определить массы солей которые образовались

Answer 1

  160 г                                                 Х г
Zn(NO3)2 +2 NaOH = Zn(OH)2 +2 NaNO3

n=1 моль                                      n=2 моль

М= 187 г/моль                            М=85 г/моль

m= 187 г                                      m=170 г

160 г Zn(NO3)2   -     X г NaNO3

187 г Zn(NO3)2   -    170 г NaNO3

m(NaNO3) = 160 * 170/ 187 = 145 г

Answer 2

Дано:

• Масса цинк нитрата = 160 г
• Раствор натрия гидроксида добавлен к цинк нитрату, что приводит к образованию солей.

Необходимо найти:

• Массы солей, образовавшихся в результате реакции.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции между цинк нитратом и натрия гидроксидом:

Zn(NO3)2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaNO3

2. Сначала определим, сколько моль цинк нитрата было использовано. Для этого разделим массу цинк нитрата на его молярную массу:

n(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2) / M(Zn(NO3)2) = 160 г / 189.36 г/моль = 0.845 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинк нитрата соответствует образованию 1 моль цинк гидроксида и 2 моль нитрат натрия. Следовательно, количество молей цинк гидроксида, образовавшихся в результате реакции, будет равно 0,845 моль:

n(Zn(OH)2) = n(Zn(NO3)2) = 0,845 моль

4. Масса цинк гидроксида можно найти, умножив его количество молей на его молярную массу:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) × M(Zn(OH)2) = 0,845 моль × 99.39 г/моль = 84.0 г

5. Также из уравнения реакции видно, что количество молей нитрат натрия, образовавшихся в результате реакции, будет равно удвоенному количеству молей цинк нитрата:

n(NaNO3) = 2 × n(Zn(NO3)2) = 2 × 0,845 моль = 1.69 моль

6. Масса нитрат натрия можно найти, умножив его количество молей на его молярную массу:

m(NaNO3) = n(NaNO3) × M(NaNO3) = 1.69 моль × 84.99 г/моль = 144 г

Ответ: В результате реакции образовались цинк гидроксид массой 84.0 г и нитрат натрия массой 144 г.