Question

Расчитайте массу и количество оксида магния(MgO), образованного при сжигании магния массой 6г

Answer 1

Mg =6g. 2Mg+o2=2mgo
Ню = 6/24=0.25
m(MgO)=0.25*40=10г ответ 10г

Answer 2

Масса оксида магния (MgO), образованного при сжигании магния, можно рассчитать, исходя из закона сохранения массы. При сжигании магния он реагирует с кислородом из воздуха и образует магниевый оксид (MgO). Уравнение реакции сгорания магния можно записать следующим образом:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Исходя из этого уравнения, видно, что на одну молекулу магния приходится одна молекула оксида магния. Так как масса магния равна 6 г, нам необходимо определить массу магниевого оксида.

Масса магния равна 6 г. Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль. Молярная масса оксида магния (MgO) = 40,31 г/моль.

Теперь рассчитаем количество оксида магния и его массу:

Количество молей магния: Масса магния / Молярная масса магния = 6 г / 24,31 г/моль = 0,247 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Количество молей оксида магния: Так как соотношение между магнием и оксидом магния в реакции 1:1, количество молей оксида магния будет таким же, как количество молей магния, т.е. 0,247 моль.

Масса оксида магния: Количество молей оксида магния * Молярная масса оксида магния = 0,247 моль * 40,31 г/моль = 9,95 г (округляем до двух знаков после запятой).

Таким образом, масса оксида магния, образованного при сжигании 6 г магния, составляет примерно 9,95 г, а количество оксида магния равно примерно 0,247 моль.