Question

Рассчитайте объем 28 %-го раствора серной кислоты  (р= 1,2 г/см3), который понадобится для приготовления 500 см3  0,25 М раствора.

Answer 1

Дано:
W1(H2SO4)=28%=0,28
p1(р-ра)=1,2г/мл
V2(р-ра)=500мл
C2(H2SO4)=0,25M
__________________
V1(р-ра)=?

Решения:

1) Находим массу кислоты в полученном растворе:
М(Н2SO4)=98г/моль

98г-->1М
Х г--->0,25М
Х=98*0,25=24,5г

1л------>24.5г
0.5л-->Х г
Х=0,5*24,5=12,25г

m1(H2SO4)=m2(H2SO4)=12,25г

2)Находим объем р-ра, для этого сначала находим его массу:
m1(p-pa)=m1(H2SO4)/W1(H2SO4)
m1(p-pa)=12,25/0,28=43.75г

V1(p-pa)=m1(p-pa)/p1(p-pa)=43,75/1,2=36,46мл

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать формулу для расчета количества вещества, необходимого для приготовления раствора:

n = c * V

где: n - количество вещества, моль; c - концентрация раствора, моль/л; V - объем раствора, л.

Первым шагом нужно вычислить количество вещества, содержащегося в 0,25 М растворе:

n = c * V = 0,25 моль/л * 0,5 л = 0,125 моль

Затем, используя мольную массу серной кислоты (98 г/моль), можно вычислить массу необходимого количества вещества:

m = n * M = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

Теперь, чтобы рассчитать объем 28%-го раствора серной кислоты, нужно использовать формулу для расчета концентрации:

c = m / V

и решить ее относительно объема:

V = m / c

где: m - масса серной кислоты, г; c - концентрация раствора, г/мл.

Переведем концентрацию из процентов в г/мл:

28% = 28 г / 100 мл = 0,28 г/мл

Теперь можем рассчитать объем необходимого раствора:

V = m / c = 12,25 г / 0,28 г/мл = 43,75 мл

Таким образом, для приготовления 500 мл 0,25 М раствора необходимо 12,25 г серной кислоты, которые можно получить из 43,75 мл 28%-го раствора.