Question

Какой объём (н у) водорода необходим для гидрирования 84г этена?

Answer 1

Дано

m(C2H4) = 84 г

Решение

n(C2H4) = m(C2H4) / M(C2H4) = 84 / (2 * 12 + 4 * 1) = 84 / 28 = 3 моль

C2H4 + H2 = C2H6

n(H2) = n(C2H4) = 3 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 3 * 22.4 = 67.2 дм3

Ответ: 67.2 дм3

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для гидрирования 84 г этена, мы должны знать соотношение между этеном и водородом в реакции гидрирования.

Уравнение гидрирования этена имеет вид:

C2H4 + H2 -> C2H6

Из уравнения видно, что одна молекула этена (C2H4) реагирует с одной молекулой водорода (H2), образуя одну молекулу этана (C2H6).

Молярная масса этена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль.

Чтобы вычислить количество молей этена в 84 г, мы делим массу на молярную массу:

Количество молей этена = масса / молярная масса = 84 г / 28 г/моль = 3 моль этена

Согласно уравнению реакции, для каждой молекулы этена требуется одна молекула водорода. Таким образом, нам также потребуется 3 моля водорода.

Чтобы вычислить объем водорода, мы должны использовать идеальный газовый закон, который гласит:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль).

Таким образом, объем водорода будет:

V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, для гидрирования 84 г этена необходим объем водорода равный 67,2 л.