Question

Из этана массой 84г получили. 120г спирта . определите практичиский выход продукта реакции

Answer 1

C2H6+H2O=C2H5OH+H2
84-x
30-94    x=263.2

263.2-100%
120  -x%
x=45.6

так должно быть

Answer 2

Рассмотрим реакцию, в результате которой получается спирт из этана:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O (более подробная уравнение)

Молярная масса этана (С2Н6) равна 30 г/моль, а молярная масса спирта (С2Н5ОН) равна 46 г/моль.

Найдем количество молей этана:

n(С2Н6) = m/M = 84 г / 30 г/моль = 2,8 моль

Согласно уравнению реакции, из 2 молей этана получается 3 моля спирта:

2C2H6 → 3С2H5OH

Таким образом, количество молей спирта, которое должно быть получено, равно:

n(С2Н5ОН) = 3/2 * n(С2Н6) = 3/2 * 2,8 моль = 4,2 моль

Найдем массу спирта, которая должна быть получена:

m(С2Н5ОН) = n(С2Н5ОН) * M = 4,2 моль * 46 г/моль = 193,2 г

Практический выход продукта реакции можно определить как отношение фактически полученной массы продукта к теоретически ожидаемой массе продукта:

Выход = (масса фактически полученного продукта / масса теоретически ожидаемого продукта) * 100%

Выход = (120 г / 193,2 г) * 100% ≈ 62,1%

Таким образом, практический выход продукта реакции составляет примерно 62,1%.