Question

СРОЧНО!!! ПОЖАЛУЙСТА.Даю 40 баллов!!! Двухвалентный металл массой 1.2 г без остатка в растворился хлоридной кислоте . При этом была затрачена кислота массой 3.65. Определите данный металл

Answer 1

Лови.................................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Масса растворенного металла должна быть равна массе затраченной кислоты.

Масса затраченной кислоты: 3.65 г Масса металла: 1.2 г

Таким образом, масса металла равна массе затраченной кислоты минус масса полученного раствора:

Масса полученного раствора = масса затраченной кислоты - масса исходной кислоты

Масса полученного раствора можно определить, используя концентрацию кислоты и ее объем, или по плотности раствора. В задаче эти данные не указаны, поэтому мы не можем определить точное значение массы полученного раствора и, следовательно, точный идентификатор металла.

Однако, зная молярную массу металла, мы можем приблизительно определить его идентификатор. Предположим, что металл является хлоридом. Тогда молярная масса хлорида металла будет равна сумме молярной массы металла и молярной массы хлора (35.5 г/моль).

Масса металла: 1.2 г Молярная масса металла: неизвестно

Можно определить количество вещества металла (в молях), используя массу и его молярную массу:

Количество вещества металла = масса металла / молярная масса металла

Затем, зная количество вещества металла, можно приблизительно определить его идентификатор, сравнив его молярную массу с молярными массами известных двухвалентных металлов.

Например, если предположить, что металл является цинком (Zn), то его молярная масса составляет 65.38 г/моль. Тогда:

Количество вещества металла = 1.2 г / 65.38 г/моль = 0.01837 моль

Это количество вещества металла соответствует массе 0.01837 моль * (1 атом цинка / 1 моль) * (65.38 г / 1 атом цинка) = 1.2 г.

Таким образом, предположение о том, что металл является цинком, может быть верным. О