Question

вычислите массу оксида кальция необходимую для получения 351,5 г гидроксида кальция если известно что массовая доля выхода составляет 95% от теоретически возможного

Answer 1

дано:

m(Ca(OН)2)=3,7г

Найти:

m(Cao)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать баланс химических уравнений и знать молярные массы соединений.

Первым шагом является запись уравнения реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O), которое выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Это означает, что одна молекула CaO реагирует с одной молекулой H2O, чтобы образовать одну молекулу Ca(OH)2.

Следующим шагом является определение количества моль гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое необходимо получить. Для этого мы должны разделить заданную массу на молярную массу:

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) n(Ca(OH)2) = 351,5 г / 74,093 г/моль n(Ca(OH)2) = 4,742 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты из уравнения реакции, чтобы определить количество молей CaO, необходимое для реакции с этим количеством молей Ca(OH)2:

1 моль CaO → 1 моль Ca(OH)2 x моль CaO → 4,742 моль Ca(OH)2

x = 4,742 моль

Наконец, мы можем определить массу CaO, используя количество молей и молярную массу CaO:

m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) m(CaO) = 4,742 моль × 56,077 г/моль m(CaO) = 266,24 г

Однако, по условию, массовая доля выхода составляет только 95% от теоретически возможного выхода, поэтому фактическая масса CaO, которую нужно использовать, будет:

масса CaO = масса CaO, рассчитанная выше / 0,95 масса CaO = 266,24 г / 0,95 масса CaO = 280,25 г

Таким образом, для получения 351,5 г гидроксида кальция необходимо использовать 280,25 г оксида кальция.