Question

На нейтрализацию муравьиной кислоты затратили 150 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу муравьиной кислоты. (HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O)

Answer 1

m(NaOH)=150*0,1=15 г

n(NaOH)=15:40=0,375 моль

n(NaOH)=n(HCOOH)=0,375 моль

m(HCOOH)=0,375*46=17,25 г

Ответ: 17,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.

Масса гидроксида натрия, используемого для нейтрализации муравьиной кислоты, составляет 150 г. По условию, это 10%-ный раствор, что означает, что 100 г раствора содержат 10 г гидроксида натрия.

Молярная масса HCOOH (муравьиной кислоты) равна 46 г/моль, а молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна 40 г/моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

коэффициенты перед HCOOH и NaOH равны 1, что означает, что на 1 моль муравьиной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, используемого в реакции:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Так как коэффициент перед HCOOH равен 1, то количество молей муравьиной кислоты также равно 0,25 моль.

Наконец, рассчитаем массу муравьиной кислоты:

Масса HCOOH = количество молей HCOOH × молярная масса HCOOH Масса HCOOH = 0,25 моль × 46 г/моль = 11,5 г

Таким образом, масса муравьиной кислоты составляет 11,5 г.