Question

Крізь розчин купрум 2 сульфату пропущено сірководень об'ємом 2.8 л за нормальних умов. Внаслідок цього утворився осад масою 11.4г Обчисліть масову частку виходу малорозчинного продукту реакції

Answer 1

        CuSO4+H2S=CuS(осад)+H2SO4
              n(H2S)=2.8л/22.4л/моль=0.125моль
n(пр)(CuS)=11.4г/96г/моль=0,12моль
n(т)(CuS)=0,125*1=0,125моль
Wв=n(пр)/n(т)
Wв(CuS)= 0,12/0,125=0,96*100%=96%

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми можемо скористатися розрахунками на основі збереження маси.

Спочатку визначимо масу купрум(II) сульфату (CuSO4), використовуючи задану масу осаду:

Маса CuSO4 = 11.4 г

Далі ми можемо перевести об'єм сірководню (H2S) в молярний об'єм, використовуючи нормальні умови:

V(H2S) = 2.8 л T(H2S) = 273.15 K P(H2S) = 1 атм

Відповідно до ідеального газового закону, ми можемо використати наступну формулу:

V(H2S) = n(H2S) * (R * T(H2S)) / P(H2S)

де n(H2S) - кількість речовини сірководню (H2S) в молях, R - універсальна газова стала (0.0821 л * атм / (моль * К)).

Ми можемо перегрупувати цю формулу, щоб виразити кількість речовини сірководню (H2S):

n(H2S) = (V(H2S) * P(H2S)) / (R * T(H2S))

Підставивши значення, отримаємо:

n(H2S) = (2.8 л * 1 атм) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K) n(H2S) ≈ 0.120 моль

Оскільки реакція відбувається згідно з рівнянням:

CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4

за коефіцієнтом стехіометрії між CuSO4 і CuS 1:1, можемо припустити, що кількість молей утвореного CuS також дорівнює 0.120 моль.

Тепер, щоб обчислити масову частку виходу малорозчинного продукту, використовуємо формулу:

Масова частка = (маса малорозчинного продукту) / (маса початкового реагенту) * 100%

Маса малорозчинного продукту (CuS) дорівнює масі осаду, тобто 11.4 г.

Маса початкового р