Question

Вычислить массу карбоната кальция, полученного при взаимодействии оксида углерода (IV) массой 8,8 г с гидроксидом кальция

Answer 1

CO2+Ca(OH)2 -> CaCO3+H2O

ŋ(CO2)=m/M= 8,8г × 44г/моль = 0,2 моль

ŋ(CO2)=ŋ(CaCO3)=0,2моль — по уравнению реакции

m(CaCO3)=ŋ×M= 0,2 моль × 100г/моль = 20г.
Ответ: 20 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида углерода (IV), которое участвует в реакции:

n(CO2) = m/M = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CO2 прореагирует с одним моль Ca(OH)2, таким образом, количество молей Ca(OH)2, участвующих в реакции, также равно 0,2 моль.

Наконец, можно вычислить массу CaCO3, образующегося в реакции:

m(CaCO3) = n(CaCO3) × M = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г

Таким образом, масса карбоната кальция, полученного в результате реакции, составляет 20 г.