Question

Как тут заряды поставить? SnSO4+KMnSO4+H2SO4~~MnSO4+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O

Answer 1

Snso4
sn- +2
s- +6
o-  -2
kmno4
k- +
mn- +7
o-  -2
h2so4
h- +
s- +6
o- -2
=====
mnso4
mn- +2
s- +6
o-  -2
sn(so4)2
sn-   +4 
s- +4
o-  -2
k2so4
k- +
s- +6
o-  -2
h2o
h- +
o-  -2
-------------------------
окисления изменилась у марганца и олова 
mn(было +7)степень окисления уменьшилась,получается надо прибавить +5 электронов (стало +2)
sn(было +2)степень окисления увеличилась,надо вычесть -2 электрона (стало +4)

следовательно
у mn  восстановление и он является оксилителем
а у sn  оксиление и он является восстановителем 

я надеюсь, что сделала правильно

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает процесс окислительно-восстановительной реакции между соединениями SnSO4, KMnSO4 и H2SO4. Оно может быть разделено на две полуреакции: окисление и восстановление.

Окисление: SnSO4 -> Sn(SO4)2 + 2e-

Восстановление: 2MnSO4 + 2H2O -> 2MnSO4 + 4H+ + 4e-

В этой реакции ионы Sn2+ окисляются до Sn4+ (ионы Mn7+ в соединении KMnSO4 превращаются в ионы Mn2+), а ионы Mn2+ в соединении KMnSO4 восстанавливаются до ионов Mn4+. Это балансирует заряды на обеих сторонах уравнения.

Если вы хотите провести данную реакцию в лаборатории, вам понадобятся соединения SnSO4, KMnSO4 и H2SO4. Вы можете смешать их в соответствующих пропорциях и создать условия для протекания реакции, такие как изменение pH или температуры.

Важно отметить, что проведение химических реакций требует определенных знаний и навыков, а также соответствующих мер предосторожности. Если вы не имеете опыта в работе с химическими веществами, рекомендуется обратиться к опытному химику или провести эксперименты под его руководством.