Question

Вычислите объём NH3, который образуется при взаимодействии 10г 5% раствора NH4Cl с раствором гидроксид натрия

Answer 1

MNaOH=40·0.1=4g
4g                           x L
NaOH+NH4NO3=NH3↑+NaNO3+H2O
40g                        22.4L
x=4·22.4÷40=2.24L

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала определить, какое количество NH3 может образоваться при реакции между NH4Cl и NaOH, а затем вычислить объем газа по известным условиям.

Уравнение реакции между NH4Cl и NaOH:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Молярная масса NH4Cl: 53.49 г/моль Молярная масса NaOH: 40.0 г/моль

10 г 5% раствора NH4Cl содержит:

0.05 * 10 г = 0.5 г NH4Cl

Количество моль NH4Cl:

n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 0.5 г / 53.49 г/моль = 0.00935 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между NH4Cl и NH3, то количество моль NH3, которое может образоваться, равно количеству моль NH4Cl:

n(NH3) = 0.00935 моль

Объем NH3, который может образоваться, можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = n * RT / P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для данной задачи условия не указаны, поэтому мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атм).

Тогда объем NH3, который образуется, будет:

V(NH3) = n(NH3) * RT / P = 0.00935 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К / 1 атм = 0.200 л (округляем до трех знаков после запятой)

Ответ: Объем NH3, который образуется при взаимодействии 10 г 5% раствора NH4Cl с раствором гидроксид натрия, равен 0.200 л.