Question

Срочно помогите!!! Какой объем кислорода требуется для сжигания 20 литров этана(н.у)

Answer 1

Вот.................................

Answer 2

2С2Н2+502=<4СО2+2Н20
n(С2Н2)=V/Vm=20л/22,4л/
моль=0,893моль
По сравнению реакции
5n(02)=2n(С2Н2)
n(02)=5x0,893/2=
2,232моль
V(02)=n x Vm=2,232 x
22,4л/моль=50л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода.

Сначала мы должны определить количество молекул этана в 20 литрах при нормальных условиях (н.у). Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (н.у. = 1 атм), V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (н.у. = 273 К).

Объем газа V можно перевести в количество молекул этана, используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P

n = PV/RT

где P = 1 атм, V = 20 литров = 0,02 м^3, R = 0,0821 атм·л/(моль·К), T = 273 К.

n = (1 атм) * (0,02 м^3) / (0,0821 атм·л/(моль·К) * 273 К) = 0,000922 моль.

Теперь мы знаем, что для сжигания 1 молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода. Таким образом, для сжигания 0,000922 моль этана потребуется:

0,000922 моль * (7/2) = 0,00321 моль кислорода.

Наконец, мы можем преобразовать количество молей кислорода в объем, используя обратное уравнение идеального газа:

V = nRT/P

V = (0,00321 моль) * (0,0821 атм·л/(моль·К) * 273 К) / (1 атм) ≈ 0,069 литров.

Таким образом, для сжигания 20 литров этана при нормальных условиях потребуется около 0,069 литров кислорода.