Question

Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 12 г магния и 65 г уксусной кислоты)

Answer 1

$Mg+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Mg+H_{2}$
n(Mg) = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль.
n(CH3COOH) = 65 г / 60 г/моль = 1,08 моль.
Mg в недостатке.
V(H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Ограничивающий реагент определяет количество продукта, которое можно получить в результате реакции.

Сначала найдем количество молей каждого реагента. Для этого воспользуемся их молярными массами:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Молярное количество магния: моль = масса / молярная масса моль = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль

Молярное количество уксусной кислоты: моль = масса / молярная масса моль = 65 г / 60 г/моль ≈ 1.08 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции между магнием и уксусной кислотой:

2CH3COOH + 2Mg -> 2CH3COO-Mg+ + H2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля уксусной кислоты требуются 2 моля магния для полного превращения и образования одного моля водорода.

Магний и уксусная кислота находятся в соотношении 1:2, что означает, что магний является ограничивающим реагентом. Это означает, что количество моля водорода, выделяемого в результате реакции, будет определяться количеством магния.

Молярное количество водорода: моль = 0.5 моль (так как магний является ограничивающим реагентом)

Масса водорода: масса = молярное количество × молярная масса масса = 0.5 моль × 2 г/моль = 1 г

Таким образом, при взаимодействии 12 г магния и 65 г уксусной кислоты будет выделяться 1 г водорода.