Question

определить массу осадка полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора серной кислоты на хлорид бария

Answer 1

BaSO4-осадок белого цвета)

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при взаимодействии 150 г 10% раствора серной кислоты (H2SO4) на хлорид бария (BaCl2), нам понадобится уравнение реакции между этими веществами:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4).

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты и бария в реакции:

Масса серной кислоты = масса раствора × концентрация = 150 г × 0,1 = 15 г Количество вещества H2SO4 = масса серной кислоты / молярная масса H2SO4 = 15 г / 98 г/моль ≈ 0,153 моль

Количество вещества BaCl2 = количество вещества H2SO4 (согласно сбалансированному уравнению) Количество вещества BaCl2 = 0,153 моль

Так как коэффициент перед BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества BaSO4, а следовательно, его масса, также равны 0,153 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка BaSO4:

Масса осадка = количество вещества BaSO4 × молярная масса BaSO4 = 0,153 моль × 233,39 г/моль ≈ 35,74 г

Таким образом, масса осадка, полученного при данной реакции, составит около 35,74 г.