Question

по уравнение хим. реакции, схема которой Al+O2------>Al2O3, вычислите объем кислорода, затраченного на получение 2,55 г оксда аллюминия

Answer 1

       x     2.55 
Al+O2=Al2O3
    22.4 Mr=102
x=22.4*2.55 :102=0.56

Answer 2

Удачи тебе))).......

Answer 3

Для вычисления объема кислорода, затраченного на получение 2,55 г оксида алюминия (Al2O3), необходимо установить соотношение между массами алюминия и кислорода в реакции.

Уравнение химической реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) требуется 3 моля кислорода (O2). Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль, так как каждый моль Al2O3 состоит из двух молей алюминия (Al) массой 26,98 г/моль и трех молей кислорода (O2) массой 32 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей Al2O3, соответствующее массе 2,55 г:

Масса = количество молей × молярная масса 2,55 г = количество молей × 101,96 г/моль

Количество молей Al2O3 = 2,55 г / 101,96 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как соотношение между кислородом (O2) и оксидом алюминия (Al2O3) составляет 3:2, то количество молей кислорода равно:

Количество молей O2 = (3/2) × количество молей Al2O3 = (3/2) × 0,025 моль = 0,0375 моль

Наконец, объем кислорода можно вычислить, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает около 22,4 литра:

Объем кислорода = количество молей O2 × 22,4 л/моль = 0,0375 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,84 литра

Таким образом, объем кислорода, затраченного на получение 2,55 г оксида алюминия (Al2O3), составляет примерно 0,84 литра.