Question

при окислении пропанола оксидом меди(2) получен продукт (с выходом 40%),образующийся с аммиачным раствором оксида серебра 43,2г осадка. Определите исходную массу спирта

Answer 1

1. C2H5CH2OH + CuO = C2H5CHO + Cu + H2O

2. C2H5CHO + Ag2O = C2H5COOH + Ag (серебро в осадке, кислота в растворе).

n(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = 43,2/108 = 0,4моль.

По уравнению 2 видно, что альдегида в два раза меньше,чем серебра:

n(C2H5CHO) = n(Ag)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль.

По уравнению 1 видно, что спирта вступает в реакцию столько же сколько образовалось альдегида: n(C2H5CH2OH) = n(C2H5CHO) = 0,2моль.

m(C2H5CH2OH) = M(C2H5CH2OH)*n(C2H5CH2OH) = 60*0,2 = 12 г

С учетом выхода m(C2H5CH2OH) = mт(C2H5CH2OH)*выход  = 12*0,4 = 4,8г.

 

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией и вычислим исходную массу пропанола.

Уравнение реакции окисления пропанола (C3H7OH) оксидом меди(II) (CuO): C3H7OH + CuO → Cu + CO2 + H2O

Молярная масса пропанола (C3H7OH) равна: (3 * 12.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 60.10 г/моль

При окислении пропанола формируется медь (Cu), и мы знаем, что 43.2 г осадка оксида серебра (Ag2O) образовалось при реакции с аммиачным раствором оксида серебра. Из этой информации мы можем определить массу образовавшейся меди.

Молярная масса оксида серебра (Ag2O) равна: (2 * 107.87 г/моль) + 16.00 г/моль = 231.74 г/моль

Масса образовавшейся меди равна: (43.2 г * 63.55 г/моль) / 231.74 г/моль = 11.79 г

Так как выход продукта окисления пропанола составляет 40%, мы можем вычислить массу пропанола, используя соотношение: масса пропанола = масса продукта / выход продукта

Масса пропанола = 11.79 г / 0.4 = 29.47 г

Итак, исходная масса пропанола составляет примерно 29.47 г.