Question

Помогите , даю 10 баллов! К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сульфата бария BaSO4.

Answer 1

20,8г.........................х
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
207..........................233
М(BaCl2)=137+35,5×2=207 г/моль
М(BaSO4)=137+32+16×4=233 г/моль
х=20,8×233/207=23,4 г
Ответ: 23,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты приходится одна молекула сульфата бария. Таким образом, молярные массы этих соединений связаны следующим соотношением:

M(H2SO4) : M(BaSO4) = 1 : 1

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида бария (BaCl2) по формуле:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2)

где n(BaCl2) - количество вещества хлорида бария, m(BaCl2) - масса хлорида бария, M(BaCl2) - молярная масса хлорида бария.

Дано: m(BaCl2) = 20,8 г

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет: M(BaCl2) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Подставляя данные в формулу, получаем: n(BaCl2) = 20,8 г / 208,23 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между хлоридом бария и сульфатом бария составляет 1:1, количество вещества сульфата бария (BaSO4) также будет равно 0,1 моль.

Наконец, рассчитаем массу сульфата бария (BaSO4) по формуле:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4)

где m(BaSO4) - масса сульфата бария, n(BaSO4) - количество вещества сульфата бария, M(BaSO4) - молярная масса сульфата бария.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет: M(BaSO4) = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 233,39 г/моль

Подставляя данные в формулу, получаем: m(BaSO4) = 0,1 моль * 233,39 г/моль = 23,339 г

Таким образом, масса выпавшего в осадок сульфата бария (BaSO4) составляет 23,339 г.