Question

Какое количество оксида магния образуется при реакции 2 моль магния и 0.75 моль кислорода?

Answer 1

2Mg + O2 = 2MgO 
Дано: 
n(Mg) = 2 моль
n(O2) = 0,75 моль
Найти: n(Mg)-?
Решение:
так как кислород в недостатке, считаем по нему 
 0,75 * 2 = 1,5 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами на основе сбалансированного химического уравнения реакции образования оксида магния.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O₂) для образования оксида магния (MgO) выглядит следующим образом:

2Mg + O₂ → 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моль магния и 1 моль кислорода.

Таким образом, если у нас есть 2 моля магния и 0.75 моль кислорода, мы можем определить, что ограничивающим реагентом будет кислород, так как его количество меньше необходимого для полной реакции.

Следовательно, количество оксида магния, образующегося при реакции, будет определяться количеством кислорода. Так как для образования 2 моль оксида магния требуется 1 моль кислорода, то при использовании 0.75 моль кислорода образуется:

0.75 моль O₂ * (2 моль MgO / 1 моль O₂) = 1.5 моль MgO

Таким образом, при реакции 2 моль магния и 0.75 моль кислорода образуется 1.5 моль оксида магния.