Question

Сульфатну кислоту масою 19,6 г повністю нейтралізували розчином калій гідроксиду. Обчисліть маси продуктів реакцій

Answer 1

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
nH2SO4=19.6:98=0.2=n K2SO4. n H2O в 2 раза больше, т.е. 0.4 моль. m K2SO4=0.2*(39+39+32+64)=0.2*174=34.8 г.
масса воды=0.4*18=7.2 г.
Ответ:34.8 г; 7.2 г.

Answer 2

Щоб обчислити маси продуктів реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і калій гідроксидом (KOH), ми повинні врахувати реакційну стехіометрію та молярні співвідношення компонентів.

Спочатку складемо реакційну рівняння для нейтралізації сульфатної кислоти калій гідроксидом:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Згідно цього рівняння, 1 моль H₂SO₄ реагує з 2 молями KOH, утворюючи 1 моль K₂SO₄ та 2 моля води.

Тепер обчислимо маси продуктів:

Молярна маса H₂SO₄ = 98 г/моль Молярна маса KOH = 56 г/моль Молярна маса K₂SO₄ = 174 г/моль Молярна маса H₂O = 18 г/моль

Маса H₂SO₄ = 19,6 г Маса KOH = ? Маса K₂SO₄ = ? Маса H₂O = ?

Маса KOH: За реакційним рівнянням, 1 моль H₂SO₄ реагує з 2 молями KOH. Отже, маса KOH буде розраховуватись відношенням мас H₂SO₄ і KOH в реакції:

Маса KOH = (маса H₂SO₄ × молярна маса KOH) / (молярна маса H₂SO₄) = (19,6 г × 56 г/моль) / 98 г/моль ≈ 11,2 г

Маса K₂SO₄: За реакційним рівнянням, 1 моль H₂SO₄ утворює 1 моль K₂SO₄. Отже, маса K₂SO₄ буде рівна масі H₂SO₄:

Маса K₂SO₄ = маса H₂SO₄ = 19,6 г

Маса H₂O: За реакційним рівнянням, 1 моль H₂SO₄ утворює 2 моля H₂O. Отже, маса H₂O буде розраховуватись відношенням мас H₂SO₄ і H₂O в реак