Question

определите массу сульфида алюминия,который можно получить при взаимодействии 5,4г алюминия с серой.Пожалуйста помогите!

Answer 1

Записываем уравнение реакции
2AI+3S=AI₂S₃
находим малярные массы алюминия и сульфида алюминия
Mr (AI)=27г/моль по уравнению р. его 2 моль, значит умножаем на 2=54г/моль

Mr (AI₂S₃)=27*2+32*3=150г/моль
составляем пропорцию 5,4/54=х/150, х=5,4*150/54, х=15г

Answer 2

Для определения массы сульфида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия с серой, нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S) выглядит следующим образом:

2Al + 3S → Al2S3

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия приходится 1 моль сульфида алюминия. Теперь мы можем провести расчеты.

1 моль Al2S3 имеет молярную массу, равную сумме масс алюминия (Al) и серы (S) в соответствующих пропорциях: Al: 26.98 г/моль S: 32.07 г/моль

Молярная масса Al2S3: (2 × масса Al) + (3 × масса S) = (2 × 26.98) + (3 × 32.07) = 54.96 + 96.21 = 151.17 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу Al2S3 для расчета массы сульфида алюминия, полученного из 5.4 г алюминия.

Масса Al2S3 = (масса Al / молярная масса Al) × молярная масса Al2S3

Масса Al2S3 = (5.4 г / 26.98 г/моль) × 151.17 г/моль

Масса Al2S3 ≈ 30.234 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 5.4 г алюминия с серой, составляет около 30.234 г.