Question

При взаимодействии алюминия и серной кислоты образовался сульфат алюминия и 15 л водорода. Определите массу алюминия и объем серной кислоты. 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

Answer 1

N водорода=15:22.4=~0.6696 моль=n H2SO4
масса кислоты=98*0.6696=65.6208 г.
0.6696—3
х—2
х=(0.6696*2):3=0.4464 моль
Значит m Al=27*0.4464=12,0528 г.
плотность=масса:объём
10=80:8
плотность H2SO4=1.84 г\см³
1.84=65.6208:объём
объём=65.6208:1,84=~65.66 см³
Ответ: 12.0528 г; 65.66 см³

Answer 2

Уравнение реакции указано правильно:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, одна молекула алюминия (Al) реагирует с тремя молекулами серной кислоты (H2SO4) для образования одной молекулы сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и трех молекул водорода (H2).

Из уравнения реакции видно, что между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) существует мольное соотношение 2:3. Это означает, что для полного реагирования двух молекул алюминия требуется три молекулы серной кислоты.

Для определения массы алюминия и объема серной кислоты, необходимо знать их соотношение в эксперименте.

Предположим, что в эксперименте было использовано 1 моль серной кислоты (H2SO4). Тогда согласно мольному соотношению 2:3, требуется 2/3 моль алюминия (Al).

Для определения массы алюминия и объема серной кислоты, необходимо знать их молярные массы.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98,09 г/моль.

Масса алюминия: Масса одной молекулы алюминия (Al) равна его молярной массе (26,98 г/моль). Так как используется 2/3 моль алюминия, масса алюминия будет: Масса алюминия = (2/3) * (26,98 г/моль)

Объем серной кислоты: Предположим, что объем серной кислоты (H2SO4) составляет 15 литров.

В этом случае, по уравнению реакции 3 молекулы серной кислоты соответствуют 3 молекулам водорода (H2), объем которого можно считать равным 3 * 22,4 л (при нормальных условиях). Таким образом, 3 молекулы водорода занимают 3 * 22,4 л.

Если 3 молекулы водорода занимают 3 * 22,4