Question

Помогите решить задачу! Какая масса алюминия прореагировала с соляной кислотой, если выделилось 6,72 л водорода? Реакция:2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Answer 1

Находим кол-во водорода: n=V/ Vm=6.72/22.4=0,3 моль. n(Al)= 2/3(H2)= 0,2 моль. Следовательно, m(Al)= n*M= 0.2* 27=5,4. Масса алюминия 5,7 грамм. Вроде так :D

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции и таблица периодических элементов. Данное уравнение реакции уже предоставлено:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) и выделяются 3 моля водорода (H2).

Поскольку выделилось 6,72 л водорода, нам необходимо перевести это значение в молы. Для этого мы можем использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно равен 22,4 л/моль при комнатной температуре и давлении).

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 3 молями водорода. Значит, если у нас есть 0,3 моль водорода, то алюминия должно быть в 2/3 раза больше, то есть:

n(Al) = (2/3) * n(H2) = (2/3) * 0,3 моль ≈ 0,2 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, используя его молярную массу (27 г/моль):

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль ≈ 5,4 г.

Итак, масса алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет примерно 5,4 г.